El hecho de que la materia se encuentre en los tres estados básicos (sólido, líquido y gaseoso) se debe a la forma en la que se unen sus moléculas. Así, un cuerpo sólido tiene unos enlaces entre las moléculas que no permiten que unas se muevan respecto de las otras. Los líquidos, permiten un movimiento entre unas y otras, pero la atracción es suficientemente fuerte para evitar que se separen, que es lo que pasa en los líquidos.
En el caso particular del agua, a temperatura ambiente los enlaces por puente de hidrógeno hacen que sea líquida. Al aumentar la temperatura (a presión ambiente), las moléculas de agua aumentan su velocidad (energía cinética) y esto hace que los enlaces no sean capaces de unir las moléculas y se produce la evaporación. Lo contrario ocurre al bajar la temperatura y solidificar (congelar) el agua.
FUENTE: https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080915135139AArLEvc
Puentes de Hidrogeno:
El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos. En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.
Fuente:
http://sebbm.es/BioROM/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/hidrogeno/hidrogeno1.htm
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